PROBLEMA SPERIMENTALE n. 19 GRUPPO C
Il gruppo deve determinare la concentrazione di acido acetico in g/L del campione di aceto. A disposizione: soluzione acquosa di idrossido di sodio a concentrazione esatta 1,000 mol/L; soluzioni di indicatori con viraggio a pH acido (metilarancio), basico (fenolftaleina), neutro (BTB).
1. Conoscenze utili (v. pag. 424-431)
acido acetico Formula = CH3COOH Massa molare 4 (1.01) +2 (12.01)+2(16) =60.06 g/mol
reazione di neutralizzazione CH3COOH+OH- ---> CH3COO- + H2O
(A1) (B2) (B1) (A2)
ionizzazione in acqua dell'acido acetico all'equilibrio
CH3COOH+H2O <---- -----> CH3COO- + H3O+
e relativa costante d'equilibrio
[CH3COO- ] . [H3O+]
_______________________ =1.8 * 10-5
[CH3COOH]
acido debole/forte
ione idrossido e ione acetato IONE IDROSSIDO = OH- IONE ACETATO = CH3COO- ;
base debole/forte
= debole in reazione con l'acqua reagisce solo parzialmente e hanno un pH più basso (a parità di concentrazione ) rispetto alle basi forti
viraggio
= Quando si cambia il colore della soluzione;
volume equivalente
= é un'unità di quantità di materia la cui definizione dipende dal tipo di sostanza considerata e dalla reazione in cui questa è coinvolta
tecnica di titolazione
= Si ha quando l'acido viene disciolto con l'acqua, si aggiungo 2-3 gocce di fenolftaleina e successivamente si aggiunge piano piano NaOH;
2. Ipotesi di lavoro (v. pag. 424-6)
descrizione in termini generali della strategia che si tenterà
3. Piano di lavoro
1. versiamo 20ml di aceto in un beker
2. diluiamo con l'acqua
3. aggiungiamo 3 gocce di fenolftaleina
4. versiamo goccia a goccia l'NaOH finché non si raggiunge il viraggio
4. Resoconto dei dati e delle osservazioni
Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)
Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)
|
volume aceto (mL) |
volume NaOH 1,000 M (mL) |
prima titolazione |
20 ml |
20.3ml |
seconda titolazione |
|
|
Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro
5. Elaborazione e Interpretazione
Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e
conclusioni in risposta alle richieste del problema
|
V base |
mmol OH¯ |
mmol Ac.Acetico |
mol/Ac.Acetico |
g /L Ac..Acet. |
1ª titolazione |
|
|
|
|
|
2ª titolazione |
|
|
|
|
|
Domande & Risposte
Domanda 1
Descrivete come varia il pH durante la titolazione
--Il pH continua ad aumentare , e aumenta sempre più rapidamente con l'avvicinarsi del volume equivalente
Domanda 2
Come avete fatto per far sì che il viraggio corrispondesse il più possibile al volume equivalente?
--Usando la Fenolftaleina, in questo modo il viraggio avviene dopo.
Domanda 3
Che indicatore avreste scelto per titolare una soluzione a concentrazione incognita di NaOH?
Domanda 4
Gli acidi deboli richiedono una minor quantità di base per essere neutralizzati, rispetto a quelli forti? Giustificare la risposta
NO sia gli acidi deboli sia quelli forti hanno bisogno della stessa quantità di base, con uguale coefficiente stechiometrico.
Domanda 5
Se si mettesse l'aceto nella buretta e l'idrossido di sodio nel becher si potrebbe effettuare ugualmente la prova? Occorrerebbe cambiare indicatore?
Comments (0)
You don't have permission to comment on this page.