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PS_12_C

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Saved by ivansfredda
on May 7, 2010 at 6:07:55 pm
 

 

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 12 GRUPPO C

 

Riconoscere gli alogenuri (cloruro, bromuro o ioduro) assegnati per via chimica, avendo a disposizione una soluzione acquosa di cloro, una di bromo, nitrato d'argento, ammoniaca diluita.

 

 

 

1. Conoscenze utili

Gli alogeni tendono a catturare un elttrone per completare l'ottetto, formando uno ione alogenuro. L'affinità per l'elettrone è maggiore per il cloro (CI2) perchè i suoi atomi sono più piccoli di quelli di bromo e iodio, e per questo l'elettrone attratto sarà più vicino al centro della carica positiva (nocciolo). Unendo il cloro con un bromuro o con uno ioduro gli elettroni saranno sottratti dal cloro e perduti dal bromuro o dalla ioduro. Il bromuro diventerà bromo,giallo-bruno,mentre lo ioduro diventerà iodio quinid color betadine. il bromo può sottrarre elettroni soltanto allo ioduro AgNOcontiene ioni Ag+ che formano alogenuri insolubili. 

2. Ipotesi di lavoro

si scioglie parte del sale

 

3. Piano di lavoro

1. Sciogliere parte del sale in una provetta d'acqua;

2. Preleviamo in una provetta un po' della soluzione e facciamo il test con AgNO3. Se il precipitato non è nettamente giallo, proviamo a scioglierlo con l'amoniaca. 

3. Preleviamo altre due porzioni della soluzione in due provette e proviamo su una l'aggiunta di cloro e sull'altra di bromo, osservando in entrambi i casi se la soluzione diventa giallo bruna o se si scurisce. Si può provare in parallelo con acqua per capire se il bromo ha reagito oppure no.

4. Ripetiamo questa procedura per 1,2 e 3 volte sull'altro sale.

 

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

Soluzione C1: ioduro di potassio: Ag diventa un bianco pulito; con il Cl2  e il Br2 è un giallo;

Soluzione C2: bromuro di sodio : Ag +  diventa un bianco pulito (e non si scioglie) con l'amoniaca il bromuro non s'è sciolto; con il Cle il Br2 è un giallo chiaro;

 

5. Elaborazione e Interpretazione

Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e

conclusioni in risposta alle richieste del problema

 

Domande & Risposte

Domanda 1. Scrivi la reazione in cui il nitrato d'argento reagisce con lo ioduro di potassio formando un precipitato giallo, in due modi: con le formule dei sali integrali e con i soli ioni che si combinano realmente (escludendo gli ioni spettatori)

Risposta 1.

AgNO3 + KI =AgI + KNO3                 

AgI sono i soli ioni che si combinano realmenete mentre KNO3 sono detti ioni spettatori in quanto rimangono nella soluzione senza subire alcuna reazione.     

 

Domanda 2. Perché si forma un solido unendo due sostanze solubili in acqua?

Risposta 2.

 

Domanda 3. Calcola il numero proporzionale di formule NaI in un grammo di ioduro di sodio e da questo risali alla massa di AgNO3 necessaria per farlo reagire completamente e alla massa di AgI solido ottenuta.

Risposta 3.

 

Domanda 4. Perché il cloro elementare riesce a trasformare il bromuro in bromo elementare mentre il contrario (ossidare il cloruro a cloro usando bromo) non si verifica?

Risposta 4.

 

Domanda 5. Quale alogeno servirebbe per ossidare gli ioni cloruro del cloruro di sodio a cloro elementare? Quale metodo non chimico potrebbe essere usato, in alternativa, per togliere gli elettroni del cloruro e generare cloro elementare?

Risposta 5. 

L'alogeno in grado di ossidare il cloruro in cloro è il Fluoro, che però non abbiamo sotto forma di Fluoro elementare. Possiamo  quindi togliere un elettrone dal cloruro usando il polo positivo di un generatore di corrente continua, e potremmo  riconoscere l'ossidazione dal tipico odore del cloro.

 

 

 

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