PROBLEMA SPERIMENTALE n. 08 GRUPPO C
Hai a disposizione circa 2,0 g di zinco in limatura, e circa 2,0 g iodio in cristalli. Prepara lo ioduro di zinco solido e ricava la sua formula.
1. Conoscenze utili
Reazione chimica di sintesi o combinazione: la sostanza elementare si unisce con quella composta e successivamente cede delle sostanza elementari come ad esempio: AB+C CB+A
sostanza elementare: è una sostanza che è formata da un solo tipo di atomo o di molecola
sostanza composta o composto: è una sostanza formata da più sostanza elementari
massa atomica relativa: zinco: 65.39 iodio: 126.90
massa molecolare relativa:
formula chimica:
2. Ipotesi di lavoro
Si uniscono le due sostanze reagenti in acqua e si trova la massa di ciascuna che si combina. Dalle masse degli elementi combinati si ricavano numeri proporzionali al numero di atomi e da questi la formula. Lo ioduro di zinco si prepara evaporando la soluzione.
3. Piano di lavoro
- Si pesa la provetta vuota;
- Si pesa la provetta con lo iodio;
- Si aggiunge l'acqua;
- Si pesa la vaschetta con 2,0 g di zinco;
- Si aggiunge lo zinco alla soluzione;
- Si squote la provetta per mescolare;
- si versa la soluzione in un becher;
- Si lava lo zinco con l'acqua e lo si versa nel becher;
- Si rilava di nuovo lo zinco con l'acqua e lo si fa asciugare;
- Si fa evaporare l'acqua nel becher;
- Si trova quanto zinco e quanto iodio è rimasto dopo la reazione.
4. Resoconto dei dati e delle osservazioni
Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)
Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)
Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro
Massa iodio = 2,07 g.
Massa zinco = 2,01 g.
Massa becher vuoto = 110,98 g.
Massa zinco rimasto = 1,48 g.
Massa becher + composto secco =
Peso provetta con iodio = 26,40 g.
Peso provetta vuota = 24,33 g.
Peso vaschetta vuota = 2,01 g.
Peso vaschetta con zinco = 2,01 g.
Peso becher più piccolo = 44,12 g.
5. Elaborazione e Interpretazione
Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e
conclusioni in risposta alle richieste del problema
Domande & Risposte
1. Domanda 1
Risposta 1
2. Domanda 2
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3. Domanda 3Save
Risposta 3
4. Domanda 4
Risposta 4
5. Domanda 5
Risposta 5
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