PROBLEMA SPERIMENTALE n. 08 GRUPPO A

Hai a disposizione circa 2,0 g di zinco in limatura, e circa 2,0 g iodio in cristalli. Prepara lo ioduro di zinco solido e ricava la sua formula.

1. Conoscenze utili

Reazione chimica di sintesi o combinazione: la sostanza elementare  si unisce  a quella composta che a sua volta cede delle sostanze elementari

AB+C    CB+A NO!

sostanza elementare: una sostanza formata da un solo tipo di molecole o di atomi

quindi H2O rappresenta una sostanza elementare perché è fatta di un solo tipo di molecole?

sostanza composta o composto: una sostanza formata da più sostanze elementari NO! Se fosse così non sarebbe una sostanza ma un miscuglio di più sostanze. Invece una sostanza composta è un'unica, sola, sostanza.

massa atomica relativa: rappresenta la massa di che cosa? dovete definire che cosa è la m.a.r. Per lo zinco vale 65,39 u.m.a. e per lo iodio vale 126,90 u.m.a.

massa molecolare relativa: finire

formula chimica: finire

2. Ipotesi di lavoro

Si uniscono le due sostanze reagenti in acqua e si trova la massa di ciascuna che si combina. Dalle masse degli elementi combinati si ricavano numeri proporzionali al numero di atomi e da questi la formula. Lo ioduro di zinco si prepara evaporando la soluzione.

3. Piano di lavoro

1. mettere per primo lo iodio (circa 2 grammi) nella provetta e pesarlo

2. aggiungiamo lo zinco e lo pesiamo

3. aggiungiamo subito dell'acqua (più della metà) tappiamo immediatamente la provetta col tappo a vite, e iniziamo subito ad agitare per 3 o 4 minuti fino a decolorazione della soluzione

4. scolare il liquido la soluzione nel beker e far evaporare l'acqua

5. lavare lo zinco con acqua distillata e unire il liquido di lavaggio con la soluzione nel becher

6. bagnare lo zinco, rimasto nella provetta, con l'alcol e scolarlo, per facilitare l'evaporazione

7. mettere lo zinco e alcol umido in una vaschetta dopo ad asciugare lo zinco nel forno

8. pesare vaschetta e zinco ,sottraendone il peso della vaschetta vuota, troviamo il peso la massa dello zinco

9. COMPLETARE

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)

Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)

Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro 

5. Elaborazione e Interpretazione

Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e

conclusioni in risposta alle richieste del problema

Domande & Risposte

Domanda 1. Perché la soluzione inizialmente marrone scuro, poi si schiarisce?

Risposta 1. 

Domanda 2. Lo iodio potrebbe reagire se fosse posto solo con acqua? Spiegate il perché della vostra risposta

Risposta 2. 

Domanda 3. Se aveste pesato un po' più di zinco si sarebbe formato un po' più di composto o no? Spiegate il perché della vostra risposta

Risposta 3. 

Domanda 4. Perché da 2 grammi di iodio e 2 grammi di zinco non si ottengono 4 grammi di composto?

Risposta 4. 

Domanda 5. Quali sostanze sono contenute nel composto bianco ottenuto?

Risposta 5. 

Domanda 6. Se la formula è ZnI₂, perché la massa di iodio combinata non è esattamente doppia della massa di zinco combinata?

Risposta 6.