PROBLEMA SPERIMENTALE n. 08 GRUPPO A

Hai a disposizione circa 2,0 g di zinco in limatura, e circa 2,0 g iodio in cristalli. Prepara lo ioduro di zinco solido e ricava la sua formula.

1. Conoscenze utili

Reazione chimica di sintesi o combinazione: la sostanza elementare  si unisce  a quella composta che a sua volta cede delle sostanze elementari

AB+C    CB+A

sostanza elementare:una sostanza formata da un solo tipo molecole o di atomi

sostanza composta o composto: una sostanza formata da più sostanze elementari

massa atomica relativa: zinco 65,39-iodio 126,90

massa molecolare relativa:

formula chimica:

2. Ipotesi di lavoro

Si uniscono le due sostanze reagenti in acqua e si trova la massa di ciascuna che si combina. Dalle masse degli elementi combinati si ricavano numeri proporzionali al numero di atomi e da questi la formula. Lo ioduro di zinco si prepara evaporando la soluzione.

3. Piano di lavoro

1. mettere per primo lo iodio (circa 2 grammi) nella provetta e pesarlo

2. aggiungiamo lo zinco e lo pesiamo

3. aggiungiamo dell'acqua (più della metà)

4. dopo aver tappato immediatamente la provetta, agitiamo per 3 o 4 minuti

5. scolare il liquido nel beker e far evaporare l'acqua

6. bagnare lo zinco,rimasto nella provetta, con l'alcol

7. mettere lo zinco e l'alcol in una vaschetta dopo asciugare lo zinco nel forno

8. pesare vaschetta e zinco ,sottraendone il peso della vaschetta vuota,troviamo il peso dello zinco

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)

Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)

Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro 

5. Elaborazione e Interpretazione

Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e

conclusioni in risposta alle richieste del problema

Domande & Risposte

1. Domanda 1

Risposta 1

2. Domanda 2

Risposta 2

3. Domanda 3

Risposta 3

4. Domanda 4

Risposta 4

5. Domanda 5

Risposta 5