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PS_06_E

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Saved by sampaolo massimiliano
on December 11, 2009 at 5:01:09 pm
 

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 06 gruppo E

Determinate sperimentalmente qual è il più solubile in acqua dei due sali assegnati (circa due grammi di ciascuno) e determinate, solo per questo, la solubilità in g/L a temperatura ambiente. Verificare infine se la solubilità a circa 0 °C è maggiore o inferiore di quella a temperatura ambiente.

 

CONOSCENZE UTILI

Solubilità = Data la massa di soluto quanto solvente serve per farlo sciogliere.

Concentrazione = La concentrazione è il rapporto tra la quantità del soluto alla quantità del solvente o più spesso di soluzione.

Dipendenza della solubilità dalla temperatura = La solubilità di alcuni solidi ionici può variare anche di molto con il variare della temperatura.

 

IPOTESI DI LAVORO IN SINTESI

Mettiamo i due sali nei beker dopo averli pesati. Aggiungiamo acqua poco alla volta fino a che i sali non si sciolgono completamente. Mettiamo i sali in un cilindro graduato e vediamo il volume in L. Adesso possiamo fare la divisione fra la massa del sale in g per il volume della soluzione in L. 

 

PIANO DI LAVORO PARTICOLAREGGIATO

  1. - Pesiamo i sali sulle vaschette.

  2. - Mettiamo i sali in due beker separati.

  3. - Adesso pesiamo le vaschette vuote.

  4. - Aggiungiamo acqua nei beker fino a che i sali non si sciolgono completamente.

  5. - Mettiamo la soluzione in un cilindro graduato e  misuriamo il volume.

  6. - Calcoliamo la massa dei sali e la dividiamo per il volume della soluzione.

  7. - Troviamo così la solubilità del sale.

  8. - Si verifica se dalle soluzioni poste in provetta nel bagno a ghiaccio cristallizza qualcosa.

 

REPORT = DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

Dall'esperimento osserviamo che alcuni sali sono diversi in solubilità da altri.

Massa vaschetta vuota = 2,05 g       Massa vaschetta + sale   = 4,70g   (QUALE SALE?)                                                                            

Manca il volume della soluzione satura più concentrata

e anca l'esito dell'osservazione del bagno a ghiaccio.

 

CALCOLI, DEDUZIONI, CONCLUSIONI

acetato di rame blu molo scuro. e cloruro di rame azzurro acceso.

 

4,70g - 2,05g = 2,65 g (Massa acetato)

 

solubilità  2,65 g/ml

 

Quando avrete ottenuto la solubilità del sale più solubile confronterete con i dati di riferimento (pagina "Solubilità dei sali" nella cartella Commons) e spiegate le ragioni delle differenze rispetto al risultato da voi ottenuto.

Dov'è il confronto?

 

DOMANDE & RISPOSTE

Domanda 1. Perché secondo voi sali diversi hanno solubilità diverse?

Risposta 1. Perche gli atomi dei sali sono più o meno concentrati. Nel senso di attaccati strettamente tra loro?

 

Domanda 2. La soluzione satura di un soluto, può essere in grado di sciogliere un soluto diverso in aggiunta a quello che contiene già?

Risposta 2. no, perchè ogni soluto diventa saturo ad un certo livello di acqua. Questa è la vostra opinione. Ma questa ipotesi dovrebbe essere verificata sperimentalmente in laboratorio.

 

 

Domanda 3. In una soluzione satura aggiungete un cristallo di soluto e lo lasciate a lungo e a temperatura costante, in un recipiente chiuso in modo che il solvente non possa evaporare. Il cristallo potrà cambiare di massa? Potrà cambiare forma?

Risposta 3. no, non si scioglierà perchè la soluzione è già satura. E la forma??

 

Domanda 4. Indicate almeno due proprietà delle soluzioni che cambiano al cambiare della concentrazione di soluto.

Risposta 4. Ad esempio aggiungendo dello zucchero a dell'acqua essa diventerà più dolce, quindi cambia il sapore. OK, la dolcezza è una proprietà, ma ne occorre almeno un'altra qualcosa di già studiato e sperimentato, per lo meno)

 

Domanda 5. Quali di queste grandezze: volume della soluzione, concentrazione del soluto, quantità di solvente, densità della soluzione, cambiano se

a) si aggiunge altro soluto alla soluzione satura

b) si lascia evaporare la soluzione satura.

Risposta 5 a. Cambiano solo... quantità di solvente. Non è possibile. Correggete

Risposta 5 b. Cambiano solo...  volume della soluzione OK, ma cos'è che evapora quando evapora? Non cambia la quantità di quella cosa?

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