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PS_06_E

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Saved by alfredo
on December 5, 2009 at 1:08:20 am
 

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 06 gruppo E

Determinate sperimentalmente qual è il più solubile in acqua dei due sali assegnati (circa due grammi di ciascuno) e determinate, solo per questo, la solubilità in g/L a temperatura ambiente. Verificare infine se la solubilità a circa 0 °C è maggiore o inferiore di quella a temperatura ambiente.

 

CONOSCENZE UTILI

Solubilità = capacità di sciogliersi in acqua.

Concentrazionequantità di soluto.

Dipendenza della solubilità dalla temperatura = DESCRIVERE

 

IPOTESI DI LAVORO IN SINTESI

Mettiamo i due sali nei baker dopo averli pesati. Aggiungiamo acqua poco alla volta fino a che i sali non si sciolgono completamente. Mettiamo i sali in un cilindro graduato e vediamo il volume in L. Adesso possiamo fare la divisione fra il peso del sale per il volume della soluzione in L. 

 

PIANO DI LAVORO PARTICOLAREGGIATO

  1. -Pesiamo i sali sulle vaschette.

  2. -Mettiamo i sali in due baker separati.

  3. -Adesso pesiamo le vaschette vuote.

  4. -Aggiungiamo acqua nei baker fino a che i sali non si sciolgono completamente.

  5. -Mettiamo la soluzione in un cilindro graduato e vediamo il volume.

  6. -Calcoliamo la massa dei sali e la dividiamo per il volume della soluzione.

  7. -Troviamo così la solubilità del sale.

 

REPORT = DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

Dall' esperimento osserviamo che alcuni sali sono diversi in solubilità da altri.

Massa vaschetta vuota    = 2,05g       Volume in L della soluzione=  ??????? 

Massa vaschetta + sale   = 4,70g                                                                               

 

CALCOLI, DEDUZIONI, CONCLUSIONI

acetato di rame e cloruro di rame.

 

4,70g - 2,05g = 2,65g (Massa sale)

 

solubilità  2,65 g / (Volume soluzione) = ???

 

Quando avrete ottenuto la solubilità del sale più solubile confronterete con i dati di riferimento (pagina "Solubilità dei sali" nella cartella Commons) e spiegate le ragioni delle differenze rispetto al risultato da voi ottenuto.

 

DOMANDE & RISPOSTE

Domanda 1. Perché secondo voi sali diversi hanno solubilità diverse?

Risposta 1. Perche sono più o meno concentrati. Vi riferite alla concentrazione degli atomi nei sali solidi o alla concentrazione del soluto nella soluzione satura? Nel secodo caso sarebbe come dire che un sale è più solubile perché è più solubile. Non sarebbe una spiegazione.

 

Domanda 2. La soluzione satura di un soluto, può essere in grado di sciogliere un soluto diverso in aggiunta a quello che contiene già?

Risposta 2. no, perchè ogni soluto diventa saturo ad un certo livello di acqua. Questa è la vostra opinione. Ma questa ipotesi dovrebbe essere verificata sperimentata in laboratorio.

 

 

Domanda 3. In una soluzione satura aggiungete un cristallo di soluto e lo lasciate a lungo e a temperatura costante, in un recipiente chiuso in modo che il solvente non possa evaporare. Il cristallo potrà cambiare di massa? Potrà cambiare forma?

Risposta 3. si si scioglierà. Come potrebbe sciogliersi se la soluzione è satura?

 

Domanda 4. Indicate almeno due proprietà delle soluzioni che cambiano al cambiare della concentrazione di soluto.

Risposta 4.  hanno solubilità diverse, sono solubili. Errore grave: le soluzioni non hanno solubilità e non sono solubili. I soluti lo sono. Pensate a qualcosa di concreto di una soluzione di un sale colorato quale quello da voi usato, o allo zucchero in acqua.

 

Domanda 5. Quali di queste grandezze: volume della soluzione, concentrazione del soluto, quantità di solvente, densità della soluzione, cambiano se

a) si aggiunge altro soluto alla soluzione satura

b) si lascia evaporare la soluzione satura.

Risposta 5 a. Cambiano solo... volume della soluzione, concentrazione del soluto,densità della soluzione. Non si scioglie altro soluto in una soluzione già satura. Quindi nessuna delle cose da voi scelte può cambiare.

Risposta 5 b. Cambiano solo...  volume della soluzione,quantità del solvente,densità della soluzione. Attenzione, la soluzione evapora rimanendo sempre satura.

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