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PS_06_E

Page history last edited by sampaolo massimiliano 10 years, 3 months ago

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 06 gruppo E

Determinate sperimentalmente qual è il più solubile in acqua dei due sali assegnati (circa due grammi di ciascuno) e determinate, solo per questo, la solubilità in g/L a temperatura ambiente. Verificare infine se la solubilità a circa 0 °C è maggiore o inferiore di quella a temperatura ambiente.

 

CONOSCENZE UTILI

Solubilità = la solubilità di un soluto in un solvente è la massima quantità di soluto che a quella temperatura si scioglie in una quantità unitaria di solvente o di soluzione

Concentrazione = La concentrazione è il rapporto tra la quantità del soluto alla quantità del solvente o più spesso di soluzione.

Dipendenza della solubilità dalla temperatura = La solubilità di alcuni solidi ionici può variare anche di molto con il variare della temperatura.

 

IPOTESI DI LAVORO IN SINTESI

Mettiamo i due sali nei beker dopo averli pesati. Aggiungiamo acqua poco alla volta fino a che i sali non si sciolgono completamente. Mettiamo i sali in un cilindro graduato e vediamo il volume in L. Adesso possiamo fare la divisione fra la massa del sale in g per il volume della soluzione in L. 

 

PIANO DI LAVORO PARTICOLAREGGIATO

  1. - Pesiamo i sali sulle vaschette.

  2. - Mettiamo i sali in due beker separati.

  3. - Adesso pesiamo le vaschette vuote.

  4. - Aggiungiamo acqua nei beker fino a che i sali non si sciolgono completamente.

  5. - Mettiamo la soluzione in un cilindro graduato e  misuriamo il volume.

  6. - Calcoliamo la massa dei sali e la dividiamo per il volume della soluzione.

  7. - Troviamo così la solubilità del sale.

  8. - Si verifica se dalle soluzioni poste in provetta nel bagno a ghiaccio cristallizza qualcosa.

 

REPORT = DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

Dall'esperimento osserviamo che alcuni sali sono diversi in solubilità da altri.

Massa vaschetta vuota = 2,05 g       Massa vaschetta + sale = 4,70 g

V= 12 ml 

 

CALCOLI, DEDUZIONI, CONCLUSIONI

acetato di rame blu molto scuro. e cloruro di rame azzurro acceso.

 

4,70g - 2,05g = 2,65 g (Massa cloruro)

 

solubilità  2,65 g/0,012 L= 265 g/L

 

solubilità reale: 110,4 g/100 mL

nostro risultato: 220,9 g/L, 

 

DOMANDE & RISPOSTE

Domanda 1. Perché secondo voi sali diversi hanno solubilità diverse?

Risposta 1. Perche gli atomi dei sali sono più o meno concentrati, hanno legami più o meno forti. 

Domanda 2. La soluzione satura di un soluto, può essere in grado di sciogliere un soluto diverso in aggiunta a quello che contiene già?

Risposta 2. no, perchè ogni soluto diventa saturo ad un certo livello di acqua. Questa è la vostra opinione. Ma questa ipotesi dovrebbe essere verificata sperimentalmente in laboratorio.

 

Domanda 3. In una soluzione satura aggiungete un cristallo di soluto e lo lasciate a lungo e a temperatura costante, in un recipiente chiuso in modo che il solvente non possa evaporare. Il cristallo potrà cambiare di massa? Potrà cambiare forma?

Risposta 3. no, non si scioglierà perchè la soluzione è già satura ma può cambiare forma.

 

Domanda 4. Indicate almeno due proprietà delle soluzioni che cambiano al cambiare della concentrazione di soluto.

Risposta 4. Ad esempio aggiungendo dello zucchero a dell'acqua essa diventerà più dolce, quindi cambia il sapore.   

 

Domanda 5. Quali di queste grandezze: volume della soluzione, concentrazione del soluto, quantità di solvente, densità della soluzione, cambiano se

a) si aggiunge altro soluto alla soluzione satura

b) si lascia evaporare la soluzione satura.

Risposta 5 a. Cambiano solo... densità della soluzione

Risposta 5 b. Cambiano solo...  volume della soluzione, quantità di solvente.

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