PROBLEMA SPERIMENTALE n. 06 gruppo A

Determinate sperimentalmente qual è il più solubile in acqua dei due sali assegnati (circa due grammi di ciascuno) e determinate, solo per questo, la solubilità in g/L a temperatura ambiente. Verificare infine se la solubilità a circa 0 °C è maggiore o inferiore di quella a temperatura ambiente.

CONOSCENZE UTILI

Solubilità = è la capacità di sciogliersi con meno liquido possibile.Intermini quantitativi si esprime come il solvente ce serve per farlo sciogliere.

Concentrazione = è il rapporto tra  la quantità di soluto e  la quantità di solvente o di soluzione.

Dipendenza della solubilità dalla temperatura = La solubilità di un solido in acqua può variare anche di molto anche con la temperatura.

 RAME ACETATO= colore verde scuro  RAME NITRATO = colore azzurro acceso 

IPOTESI DI LAVORO IN SINTESI

pesiamo la massa dei sali. Prendere due beker per i sali, aggiungere l'acqua ad ogni sale e quello che si scioglie con meno acqua sarà il più solubile.

PIANO DI LAVORO PARTICOLAREGGIATO

1. - pesare le vaschette con i sali

2. - pesare le vaschette vuote

3. -sottrarre la massa delle vaschette (ottenendo così la massa di ogni sale)

4. - prendere introdurre in un beker per ogni sale

5. - aggiungere l'acqua piano piano in ad ogni sale, e mescolare, finché uno dei due non si scioglie del tutto (il beker contenente meno acqua sarà il sale più solubile). Il contenuto della parentesi non era un punto.

6. - Misurare il volume V trasferireendo con una pipetta il sale più solubile  in un cilindro graduato e contare le goccie che escono dalla pipetta e osservarendo dove arriva l'acqua.

7. - Fare la divisione tra il numero di goccie e la quantità d'acqua.

REPORT = DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO.

peso vaschetta vuota del sale mnitrato=2.02 g

peso vaschetta vuota del  sale acetato= 2.05 g

peso  vaschetta con sale (acetato)=5.04 g

peso vaschetta con sale( mnitrato)= 4.31 g

peso sale mnitrato= 2.29 g

peso sale acetato= 2.99 g

MANCA IL VOLUME DI SOLUZIONE, SENZA IL QUALE L'ESPERIMENTO E' INUTILE (serve per calcolare la solubilità in g/L) 

CALCOLI, DEDUZIONI, CONCLUSIONI

5.04-2.05=2.99 g,cioè il peso la massa del sale acetato.

4.31-2.02=2.29 g,cioè il peso la massa del sale mnitrato. 

MANCA IL CALCOLO DELLA SOLUBILITA' IN g/L!!!! , MANCANO LE CONCUSIONI CON IL CONFRONTO

DOMANDE & RISPOSTE

Domanda 1. Perché secondo voi sali diversi hanno solubilità diverse?

Risposta 1. Perchè sono formati da elementi diversi, hanno una composizione diversa e struttura diversa, per questo hanno solubilità diverse.

Domanda 2. La soluzione satura di un soluto, può essere in grado di sciogliere un soluto diverso in aggiunta a quello che contiene già?

Risposta 2.si, un soluto diverso aggiunto in una soluzione satura di un altro si può sciogliere.

Domanda 3. In una soluzione satura aggiungete un cristallo di soluto e lo lasciate a lungo e a temperatura costante, in un recipiente chiuso in modo che il solvente non posa evaporare. Il cristallo potrà cambiare di massa? Potrà cambiare forma?

Risposta 3. RISPOSTA?

Domanda 4. Indicate almeno due proprietà delle soluzioni che cambiano al cambiare della concentrazione di soluto.

Risposta 4. Prendiamo,ad esempio,un bicchiere d'acqua e aggiungiamo del sale.Il sale sciogliendosi nell'acqua fa cambiare sapore a quest'ultima facendola diventare un po' salata. Un'altra proprietà che cambia, oltre al sapore, è la densità!

Domanda 5. Quali di queste grandezze: volume della soluzione, concentrazione del soluto, quantità di solvente, densità della soluzione, cambiano se

a) si aggiunge altro soluto alla soluzione satura

b) si lascia evaporare la soluzione satura.

Risposta 5 a. Cambiano solo... la concentrazione del soluto. NO!!!

Risposta 5 b. Cambiano solo... la quantità del solvente NON SOLO!