Il gruppo deve determinare la concentrazione di acido acetico in g/L del campione di aceto. A disposizione: soluzione acquosa di idrossido di sodio a concentrazione esatta 1,000 mol/L; soluzioni di indicatori con viraggio a pH acido (metilarancio), basico (fenolftaleina), neutro (BTB).
acido acetico Formula = CH3COOH Massa molare 4 (1.01) +2 (12.01)+2(16) =60.06 g/mol
reazione di neutralizzazione CH3COOH+OH- ---> CH3COO- + H2O
(A1) (B2) (B1) (A2)
ionizzazione in acqua dell'acido acetico all'equilibrio
CH3COOH+H2O <---- -----> CH3COO- + H3O+
e relativa costante d'equilibrio
[CH3COO- ] . [H3O+]
_______________________ =1.8 * 10-5
[CH3COOH]
acido debole/forte
ione idrossido e ione acetato IONE IDROSSIDO = OH- IONE ACETATO = CH3COO- ;
base debole/forte
= debole in reazione con l'acqua reagisce solo parzialmente e hanno un pH più basso (a parità di concentrazione ) rispetto alle basi forti
viraggio
= Quando si cambia il colore della soluzione in seguito all'aggiunta di un reagente;
volume equivalente
= é un'unità di quantità di materia la cui definizione dipende dal tipo di sostanza considerata e dalla reazione in cui questa è coinvolta
tecnica di titolazione definizione errata
= Si ha quando l'acido viene disciolto con l'acqua, si aggiungo 2-3 gocce di fenolftaleina e successivamente si aggiunge piano piano NaOH; definizione piuttosto scarsa, mancante di ogni generalità
descrizione in termini generali della strategia che si tenterà
non scritta
1. versiamo 20ml di aceto in un beker
2. diluiamo con l'acqua
3. aggiungiamo 3 gocce di fenolftaleina
4. versiamo goccia a goccia l'NaOH finché non si raggiunge il viraggio
Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)
Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)
|
volume aceto (mL) | volume NaOH 1,000 M (mL) |
prima titolazione | 20 ml | 20.3 ml colore rosa chiaro |
seconda titolazione | 20 ml | 20.6 ml colore magenta chiaro |
Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro
Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e
conclusioni in risposta alle richieste del problema
V base | mmol OH¯ | mmol Ac.Acetico | mol/Ac.Acetico | g /L Ac..Acet. | |
1ª titolazione | |||||
2ª titolazione |
no calcoli, no conclusioni
Domanda 1
Descrivete come varia il pH durante la titolazione
--Il pH continua ad aumentare , e aumenta sempre più rapidamente con l'avvicinarsi del volume equivalente OK
Domanda 2
Come avete fatto per far sì che il viraggio corrispondesse il più possibile al volume equivalente?
--Usando la Fenolftaleina, in questo modo il viraggio avviene dopo al momento giusto (al volume equivalente), cioè quando la soluzione conteneva solo acetato di sodio e acqua, che ha un pH circa uguale a quello a cui la fenolftaleina vira (circa 8.4, leggermente basico) La vostra risposta era errata.
Domanda 3
Che indicatore avreste scelto per titolare una soluzione a concentrazione incognita di NaOH?
Non risposto
Domanda 4
Gli acidi deboli richiedono una minor quantità di base per essere neutralizzati, rispetto a quelli forti? Giustificare la risposta
NO sia gli acidi deboli sia quelli forti hanno bisogno della stessa quantità di base, con uguale coefficiente stechiometrico. OK
Domanda 5
Se si mettesse l'aceto nella buretta e l'idrossido di sodio nel becher si potrebbe effettuare ugualmente la prova? Occorrerebbe cambiare indicatore?
Non risposto