re PROBLEMA SPERIMENTALE n. 19 GRUPPO C

Il gruppo deve determinare la concentrazione di acido acetico in g/L del campione di aceto. A disposizione: soluzione acquosa di idrossido di sodio a concentrazione esatta 1,000 mol/L; soluzioni di indicatori con viraggio a pH acido (metilarancio), basico (fenolftaleina), neutro (BTB).

1. Conoscenze utili (v. pag. 424-431)

acido acetico Formula = CH₃COOH Massa molare 4 (1.01) +2 (12.01)+2(16) =60.06 g/mol

reazione di neutralizzazione CH₃COOH+OH^- ---> CH₃COO^- + H₂O

                                             (A1)       (B2)             (B1)         (A2)

ionizzazione in acqua dell'acido acetico all'equilibrio

CH₃COOH+H₂O <---- ^-----> CH₃COO^- + H₃O⁺

e relativa costante d'equilibrio

                                                       [CH₃COO^- ] . [H₃O⁺]

                                                      _______________________  =1.8 * 10^-5   

                                                              [CH₃COOH]

acido debole/forte

ione idrossido e ione acetato IONE IDROSSIDO = OH^-     IONE ACETATO = CH₃COO^- ;

base debole/forte

= debole in reazione con l'acqua reagisce solo parzialmente e hanno un pH più basso (a parità di concentrazione ) rispetto alle basi forti

viraggio

= Quando si cambia il colore della soluzione in seguito all'aggiunta di un reagente;

volume equivalente

= é un'unità di quantità di materia la cui definizione dipende dal tipo di sostanza considerata e dalla reazione in cui questa è coinvolta

tecnica di titolazione definizione errata

= Si ha quando l'acido viene disciolto con l'acqua, si aggiungo 2-3 gocce di fenolftaleina e successivamente si aggiunge piano piano NaOH; definizione piuttosto scarsa, mancante di ogni generalità

2. Ipotesi di lavoro (v. pag. 424-6)

descrizione in termini generali della strategia che si tenterà

non scritta

3. Piano di lavoro

1. versiamo 20ml di aceto in un beker 

2. diluiamo con l'acqua

3. aggiungiamo 3 gocce di fenolftaleina   

4. versiamo goccia a goccia l'NaOH finché non si raggiunge il viraggio  

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)

Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)

Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro 

5. Elaborazione e Interpretazione

Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e

conclusioni in risposta alle richieste del problema

no calcoli, no conclusioni

Domande & Risposte

Domanda 1

Descrivete come varia il pH durante la titolazione

--Il pH continua ad aumentare , e aumenta sempre più rapidamente con l'avvicinarsi del volume equivalente  OK

Domanda 2

Come avete fatto per far sì che il viraggio corrispondesse il più possibile al volume equivalente?

--Usando la Fenolftaleina, in  questo modo il viraggio avviene dopo al momento giusto (al volume equivalente), cioè quando la soluzione conteneva solo acetato di sodio e acqua, che ha un pH circa uguale a quello a cui la fenolftaleina vira (circa 8.4, leggermente basico) La vostra risposta era errata.

Domanda 3

Che indicatore avreste scelto per titolare una soluzione a concentrazione incognita di NaOH?

Non risposto

Domanda 4

Gli acidi deboli richiedono una minor quantità di base per essere neutralizzati, rispetto a quelli forti? Giustificare la risposta

NO sia gli acidi deboli sia quelli forti hanno bisogno della stessa quantità di base, con uguale coefficiente stechiometrico.  OK

Domanda 5

Se si mettesse l'aceto nella buretta e l'idrossido di sodio nel becher si potrebbe effettuare ugualmente la prova? Occorrerebbe cambiare indicatore?

Non risposto