Il gruppo deve determinare la concentrazione di acido acetico in g/L del campione di aceto. A disposizione: soluzione acquosa di idrossido di sodio a concentrazione esatta 1,000 mol/L; soluzioni di indicatori con viraggio a pH acido (metilarancio), basico (fenolftaleina), neutro (BTB).
acido acetico
reazione di neutralizzazione
acido debole/forte
ione idrossido e ione acetato
base debole/forte
viraggio
volume equivalente
tecnica di titolazione
descrizione in termini generali della strategia che si tenterà
1. sequenza
2. particolareggiata
3. delle sole
4. operazioni da fare,
5. degli strumenti da usare
6. e di cosa misurare
7. e/o osservare
8. in laboratorio
Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)
Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)
| |
volume aceto (mL) | volume NaOH 1,000 M (mL) |
| prima titolazione | ||
| seconda titolazione |
Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro
Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e
conclusioni in risposta alle richieste del problema
| V base | mmol OH¯ | mmol Ac.Acetico | mol/Ac.Acetico | g /L Ac..Acet. | |
| 1ª titolazione | |||||
| 2ª titolazione |
Domanda 1
Descrivete come varia il pH durante la titolazione
Domanda 2
Come avete fatto per far sì che il viraggio corrispondesse il più possibile al volume equivalente?
Domanda 3
Che indicatore avreste scelto per titolare una soluzione a concentrazione incognita di NaOH?
Domanda 4
Gli acidi deboli richiedono una minor quantità di base per essere neutralizzati, rispetto a quelli forti? Giustificare la risposta
Domanda 5
Se si mettesse l'aceto nella buretta e l'idrossido di sodio nel becher si potrebbe effettuare ugualmente la prova? Occorrerebbe cambiare indicatore?