PROBLEMA SPERIMENTALE n. 18 GRUPPO F

Stabilisci sperimentalmente quale è più forte dei tre acidi assegnati (aventi M.M. e composizione nota). Hai a disposizione:

un metallo reattivo,

degli indicatori,

rivelatore di conducibilità,

Acido borico, acido citrico, acido L-ascorbico.

1. Conoscenze utili

Acido: è una qualsiasi specie chimica che dona ioni H+

Base: è una qualsiasi specie chimica che accetta ioni H+

Acido forte: Acido che in soluzione è completamente ionizzato (al 100%).

Acido debole: Acido che in soluzione è parzialmente ionizzato (meno del 100%).

Ionizzazione in acqua di un acido: Avviene quando un acido ha le molecole che in soluzione tra loro si dissociano tra loro creando gli ioni  idronei.

2. Ipotesi di lavoro

Per vedere quale degli acidi è meno o più forte dobbiamo creare delle soluzione con questi acidi. Una volta completate queste, dobbiamo fare dei test con un led, con il pH, e con un metallo reattivo.

3. Piano di lavoro

1. dobbiamo pesare in tre beker :2.10g di acido citrico,1.76g di acido ascorbico,0.62g di acido borico, corrispondenti a 0,01 moli di ciascun acido

2. sciogliamo l'acido borico per primo, perchè meno solubile, nella minor quantità di acqua distillata;

3. con il cilindro graduato misuriamo il volume della soluzione di acido borico e acqua dist. poi la rimettiamo nel             beker;

4. sciacquiamo il cilindro graduato e lo usiamo per prendere la stessa quantità d'acqua dist. per sciogliere gli altri         2 sali;

5. infine proviamo quale acido è più forte eseguendo i seguenti test:

5a. tramite la prova della conducibilità ,

5b. prova del ph pH (cartina) ,

5c. prova reazione con metallo (vedere in quale caso la formazione di bollicine di idrogeno è più rapida).

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

  Usando 37 ml di acqua distillata abbiamo notato che :

  ACIDO BORICO: non conduce molto e la prima cartina (int- 1-11) diventa verde e la seconda (int. 3-6) diventa gialla

  ACIDO CITRICO: conduce molto e la prima cartina diventa gialla e la seconda diventa rossa

  ACIDO ASCORBICO: conduce molto e la prima cartina diventa gialla e la seconda diventa arancione.

5. Elaborazione e Interpretazione

Secondo i nostri dati dopo i test possiamo affermare che:
1) L'acido borico è l'acido più debole
2) L'acido citrico è meno debole dell'acido ascorbico
3) L'acido citrico è l'acido meno debole di tutti,
Abbiamo avuto a disposizione due cartine per ogni acido, quindi di conseguenza abbiamo fatto il test due volte. Nel primo test con la prima cartina abbiamo notato che l'acido borico era nettamente più debole degli altri due, mentre l'acido ascorbico e l'acido citrico erano deboli allo stesso modo. Ripetendo l'operazione, con delle cartine più precise, ci siamo accorti che l'acido citrico era leggermente meno debole dell'acido ascorbico.

Manca descrizione del test con magnesio metallico

Domande & Risposte

1. Che differenza c'è tra un acido forte e un acido concentrato?

Risposta 1

L'acido forte è un acido che in acqua si dissocia completamente a qualsiasi concentrazione, mentre un acido concentrato è una acido in soluzione acquosa alla massima concentrazione possibile di un acido che però può essere sia forte che debole. Se l'acido è molto debole, anche la sua soluzione concentrata può essere poco acida. Se l'acido forte è molto diluito, la soluzione concentrata di un acido debole può anche essere più acida. Se invece l'acido è sia forte che concentrato, la soluzione sarà più acida di qualunque soluzione di acido debole.

2. Perché tutti gli alimenti acidi sono aspri? cosa hanno in comune le loro soluzioni acquose?

Risposta 2

Perchè in soluzione acquose gli alimenti acidi producono ioni H+

Questa risposta non va bene perché lo ione H⁺ libero non può esistere.

3. Gli indicatori acido base non sono sostanze "magiche", ma acidi deboli a loro volta. Che differenze sostanziali ci sono tra acidi deboli "normali", come quelli da voi utilizzati in questo esperimento, e gli indicatori? (pag. 438)

Risposta 3

4. In quale altro modo diverso dagli indicatori si può misurare il grado di acidità di una soluzione?

Risposta 4 Usando il piccametro, uno strumento più rapido e accurato per vedere il pH. Quando la sonda di cui è dotato lo strumento viene immersa nella soluzione, la differenza tra la concentrazione di H₃O+ della soluzione racchiusa nella sonda e la concentrazione di  H₃O+ della soluzione in esame da origine a una differenza potenziale che lo strumento traduce in un determinato valore di pH,

5. Che cos'è il pH?

Risposta 5

Il pH è una misura di acidità.

No. Il pH non è un apparecchio di misura, ma una misura dell'acidità e può essere misurato da strumenti chiamati pH-metri o con cartine agli indicatori.