PROBLEMA SPERIMENTALE n. 13 Gruppo F NON APPROVATO (-#4, #5)
Sapendo che lo zinco forma ioni Zn²⁺calcolare la massa di zinco in limatura necessaria a preparare 2,0 g di cloruro di zinco tramite reazione con acido cloridrico diluito 1:2.

Effettuare la reazione, isolare il sale asciutto e pesare la quantità effettivamente ottenuta.

1. CONOSCENZE UTILI

Formula di un sale ottenuto da ioni C²⁺ e A^1-.

Formula del cloruro di zinco. ZnCl₂

Formula dell'acido cloridrico HCl

Equazione di reazione bilanciata tra zinco e acido cloridrico diluito Zn(S) +2 HCl (aq) --->ZnCl₂ (aq) + H₂ (g) 

Massa formula del cloruro di zinco e massa atomica dello zinco 65.39; ZnCl₂ = ((65.39+(35.45 x 2)) =136.29

Numero proporzionale di formule ZnCl₂ = 2.0g  : 136.29 = 0.0149

Numero proporzionale di atomi di zinco  0.0149

Massa di zinco 0.959 g

2. PIANO PARTICOLAREGGIATO DI LAVORO

1. prima operazione pesare circa 0.96 grammi di zinco in limatura in 1 becher
2. seconda operazione uniamo 10 mL di acido cloridico diluiti presi con un cilindro
3. terza operazione bollire fino a far rimanere il cloruro di zinco secco
4. quarta operazione pesare il becher con il sale

3. DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

massa zinco effettivamente pesato 0,97g

massa becher 41,79g

volume di HCl 1:1 usato 10 ml circa

massa becher + composto asciutto 

Foto

4. Calcoli, DEDUZIONI, CONCLUSIONI
Massa cloruro di zinco realmente ottenuta (43,74g - 41,79g) = 1,95g

Percentuale sale ottenuto rispetto alla massa attesa ????? vedere risposta 2 per sapere la massa attesa

Possibili cause del piccolo errore  ????? 

5. Domande & Risposte
Domanda 1. Dato che la reazione avvenuta è una reazione di scambio, qual è il gas che si è formato?

Risposta 1. il gas formato è l' idrogeno

Domanda 2. Con una proporzione ricalcola la massa di Cloruro di zinco ottenibile dallo zinco pesato dal tuo gruppo.

Risposta 1. 136,29 : 65,39=x : 0,97       x= (136,29 *0.97) : 65.39= 2.02g

Domanda 3. Nello stesso modo in cui hai calcolato la massa di zinco calcola la massa di gas formato in grammi

Risposta 3.  0.97 : 65,39=0.0147      mH₂ 2.02*0.0147= 0,03 g

Domanda 4. Utilizzando la legge di conservazione della massa calcola la massa di acido cloridrico effettivamente necessaria a sciogliere tutto lo zinco.

Risposta 4. ??????

Domanda 5. Calcola la massa di cloro combinato nel sale ottenuto.

Risposta 5. ??????