PROBLEMA SPERIMENTALE n. 13 Gruppo D NON APPROVATO (#4, #5)
Sapendo che lo zinco forma ioni Zn2+calcolare la massa di zinco in limatura necessaria a preparare 2,0 g di cloruro di zinco tramite reazione con acido cloridrico diluito 1:2.
Effettuare la reazione, isolare il sale asciutto e pesare la quantità effettivamente ottenuta.
1. CONOSCENZE UTILI
Formula di un sale ottenuto da ioni C2+ e A1- = CA2
Formula del cloruro di zinco = ZnCl2
Formula dell'acido cloridrico = HCl
Equazione di reazione bilanciata tra zinco e acido cloridrico diluito = Zn(s) + 2 HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)
Massa formula del cloruro di zinco e massa atomica dello zinco: Zn = 65,39; ZnCl2 = [65,39 + (35,45·2)] = 136,29
Numero proporzionale di formule di cloruro di zinco: 2,0 g : 136,29 = 0,0147
Numero proporzionale di atomi di zinco = 0,0147
Massa di zinco = 0,0147·65,39 = 0,959 g
2. PIANO PARTICOLAREGGIATO DI LAVORO
3. DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO
massa zinco effettivamente pesato: 0,97 g
massa becher: 43,38 g
volume di HCl 1:1 usato: 10 mL
massa becher + composto asciutto: 45,51 g
zinco + vaschetta: 8,97 g
4. Calcoli, DEDUZIONI, CONCLUSIONI
Massa cloruro di zinco realmente ottenuta: 2,13 g
Percentuale sale ottenuto rispetto alla massa attesa ????????? vedi dalla domanda 2 la massa attesa.
Possibili cause di errore
5. Domande & Risposte
Domanda 1. Dato che la reazione avvenuta è una reazione di scambio, qual è il gas che si è formato?
Risposta 1. idrogeno
Domanda 2. Con una proporzione ricalcola la massa di Cloruro di zinco ottenibile dallo zinco pesato dal tuo gruppo.
Risposta 1. 136,29 : 65,39 = X : 0,97 --> 136,29 * 0,97 / 65,39 = 2,02g
Domanda 3. Nello stesso modo in cui hai calcolato la massa di zinco calcola la massa di gas formato in grammi
Risposta 3. 0,97 g : 65,39 g/mol = 0,0148 mol H2
0,0148 mol x 2,02 g/mol = 0,0298 g
Domanda 4. Utilizzando la legge di conservazione della massa calcola la massa di acido cloridrico effettivamente necessaria a sciogliere tutto lo zinco.
Risposta 4. ??????
Domanda 5. Calcola la massa di cloro combinato nel sale ottenuto.
Risposta 5.??????