| 
  • If you are citizen of an European Union member nation, you may not use this service unless you are at least 16 years old.

  • Stop wasting time looking for files and revisions. Connect your Gmail, DriveDropbox, and Slack accounts and in less than 2 minutes, Dokkio will automatically organize all your file attachments. Learn more and claim your free account.

View
 

PS_13_D

Page history last edited by alfredo 9 years, 11 months ago

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 13 Gruppo D NON APPROVATO (#4, #5)
Sapendo che lo zinco forma ioni Zn2+calcolare la massa di zinco in limatura necessaria a preparare 2,0 g di cloruro di zinco tramite reazione con acido cloridrico diluito 1:2.

Effettuare la reazione, isolare il sale asciutto e pesare la quantità effettivamente ottenuta.

 

1. CONOSCENZE UTILI

Formula di un sale ottenuto da ioni C2+ e A1- = CA2

Formula del cloruro di zinco = ZnCl2

Formula dell'acido cloridrico = HCl

Equazione di reazione bilanciata tra zinco e acido cloridrico diluito = Zn(s) + 2 HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)

Massa formula del cloruro di zinco e massa atomica dello zinco: Zn = 65,39; ZnCl2 = [65,39 + (35,45·2)] = 136,29

Numero proporzionale di formule di cloruro di zinco: 2,0 g : 136,29 = 0,0147

Numero proporzionale di atomi di zinco = 0,0147

Massa di zinco = 0,0147·65,39 = 0,959 g

 

2. PIANO PARTICOLAREGGIATO DI LAVORO

  1. prima operazione: pesare circa 0,96 grammi di zinco in limatura in un becher (prima bisogna pesare il becher vuoto) .
  2. seconda operazione: versiamo 10 mL di acido cloridrico diluiti presi con un cilindro e aspettiamo che la reazione termini (fino a scomparsa dello Zn)
  3. terza operazione: far evaporare l'acido così rimane il cloruro di zinco secco.
  4. quarta operazione: pesare il becher con il sale.
  5. quinta operazione: sottrarre il peso del becher per trovare quello del sale

 

 

3. DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

massa zinco effettivamente pesato: 0,97 g

massa becher: 43,38 g

volume di HCl 1:1 usato: 10 mL

massa becher + composto asciutto: 45,51 g

zinco + vaschetta: 8,97 g

 

4. Calcoli, DEDUZIONI, CONCLUSIONI
Massa cloruro di zinco realmente ottenuta: 2,13 g

Percentuale sale ottenuto rispetto alla massa attesa ????????? vedi dalla domanda 2 la massa attesa.

Possibili cause di errore

 

5. Domande & Risposte
Domanda 1. Dato che la reazione avvenuta è una reazione di scambio, qual è il gas che si è formato?

Risposta 1. idrogeno

 

Domanda 2. Con una proporzione ricalcola la massa di Cloruro di zinco ottenibile dallo zinco pesato dal tuo gruppo.

Risposta 1. 136,29 : 65,39 = X : 0,97 --> 136,29 * 0,97 / 65,39 = 2,02g

 

Domanda 3. Nello stesso modo in cui hai calcolato la massa di zinco calcola la massa di gas formato in grammi

Risposta 3. 0,97 g : 65,39 g/mol = 0,0148 mol H2
                 0,0148 mol x 2,02 g/mol = 0,0298 g

 

Domanda 4. Utilizzando la legge di conservazione della massa calcola la massa di acido cloridrico effettivamente necessaria a sciogliere tutto lo zinco.

Risposta 4.  ??????

 

Domanda 5. Calcola la massa di cloro combinato nel sale ottenuto.

Risposta 5.??????

 

 

Comments (0)

You don't have permission to comment on this page.