PROBLEMA SPERIMENTALE n. 13 Gruppo D NON APPROVATO (#4, #5)
Sapendo che lo zinco forma ioni Zn²⁺calcolare la massa di zinco in limatura necessaria a preparare 2,0 g di cloruro di zinco tramite reazione con acido cloridrico diluito 1:2.

Effettuare la reazione, isolare il sale asciutto e pesare la quantità effettivamente ottenuta.

1. CONOSCENZE UTILI

Formula di un sale ottenuto da ioni C²⁺ e A^1- = CA₂

Formula del cloruro di zinco = ZnCl₂

Formula dell'acido cloridrico = HCl

Equazione di reazione bilanciata tra zinco e acido cloridrico diluito = Zn_(s) + 2 HCl_(aq) --> ZnCl_2(aq) + H_2(g)

Massa formula del cloruro di zinco e massa atomica dello zinco: Zn = 65,39; ZnCl₂ = [65,39 + (35,45·2)] = 136,29

Numero proporzionale di formule di cloruro di zinco: 2,0 g : 136,29 = 0,0147

Numero proporzionale di atomi di zinco = 0,0147

Massa di zinco = 0,0147·65,39 = 0,959 g

2. PIANO PARTICOLAREGGIATO DI LAVORO

1. prima operazione: pesare circa 0,96 grammi di zinco in limatura in un becher (prima bisogna pesare il becher vuoto) .
2. seconda operazione: versiamo 10 mL di acido cloridrico diluiti presi con un cilindro e aspettiamo che la reazione termini (fino a scomparsa dello Zn)
3. terza operazione: far evaporare l'acido così rimane il cloruro di zinco secco.
4. quarta operazione: pesare il becher con il sale.
5. quinta operazione: sottrarre il peso del becher per trovare quello del sale

3. DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

massa zinco effettivamente pesato: 0,97 g

massa becher: 43,38 g

volume di HCl 1:1 usato: 10 mL

massa becher + composto asciutto: 45,51 g

zinco + vaschetta: 8,97 g

4. Calcoli, DEDUZIONI, CONCLUSIONI
Massa cloruro di zinco realmente ottenuta: 2,13 g

Percentuale sale ottenuto rispetto alla massa attesa ????????? vedi dalla domanda 2 la massa attesa.

Possibili cause di errore

5. Domande & Risposte
Domanda 1. Dato che la reazione avvenuta è una reazione di scambio, qual è il gas che si è formato?

Risposta 1. idrogeno

Domanda 2. Con una proporzione ricalcola la massa di Cloruro di zinco ottenibile dallo zinco pesato dal tuo gruppo.

Risposta 1. 136,29 : 65,39 = X : 0,97 --> 136,29 * 0,97 / 65,39 = 2,02g

Domanda 3. Nello stesso modo in cui hai calcolato la massa di zinco calcola la massa di gas formato in grammi

Risposta 3. 0,97 g : 65,39 g/mol = 0,0148 mol H₂
                 0,0148 mol x 2,02 g/mol = 0,0298 g

Domanda 4. Utilizzando la legge di conservazione della massa calcola la massa di acido cloridrico effettivamente necessaria a sciogliere tutto lo zinco.

Risposta 4.  ??????

Domanda 5. Calcola la massa di cloro combinato nel sale ottenuto.

Risposta 5.??????