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PS_13_A

Page history last edited by alfredo 9 years, 6 months ago

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 13 Gruppo A APPROVATO CON PARTI MANCANTI 4
Sapendo che lo zinco forma ioni Zn2+calcolare la massa di zinco in limatura necessaria a preparare 2,0 g di cloruro di zinco tramite reazione con acido cloridrico diluito 1:1.

Effettuare la reazione, isolare il sale asciutto e pesare la quantità effettivamente ottenuta.

 

1. CONOSCENZE UTILI

Formula di un sale ottenuto da ioni C2+ e A1- = CA2

Formula del cloruro di zinco = ZnCl2

Formula dell'acido cloridrico = HCl

Equazione di reazione bilanciata tra zinco e acido cloridrico diluito Zn(s) + 2 HCl(aq) --> ZnCl2(aq) + H2(g)

Massa formula del cloruro di zinco e massa atomica dello zinco Zn = 65,39; ZnCl2 = [65,39 + (35,45·2)] = 136,29

Numero proporzionale di formule di cloruro di zinco: 2,0 g : 136,29 = 0,0147

Numero proporzionale di atomi di zinco = 0,0147 

Massa di zinco = 0,0147·65,39 = 0,959 g 

 

2. PIANO PARTICOLAREGGIATO DI LAVORO

  1. prima operazione pesare circa 0,96 grammi di zinco in limatura in un becher già pesato
  2. seconda operazione uniamo 10 mL di acido cloridrico diluiti presi con un cilindro
  3. terza operazione fare bollire fino a far rimanere il cloruro di zinco secco.
  4. quarta operazione Pesare il becher con il sale.

 

3. DATI E OSSERVAZIONI RICAVATI DALL'ESPERIMENTO

massa zinco effettivamente pesato 0,97 g

massa becher 41,79 g

volume di HCl 1:1 usato 10 ml 

massa becher + composto asciutto = 43,74 g

Foto

 

4. Calcoli, DEDUZIONI, CONCLUSIONI
Massa cloruro di zinco realmente ottenuta 

 =(43,74g - 41,79g) = 1,95g   (massa del becher con il sale meno la massa del becher si ottiene la massa dello zinco del cloruro di zinco)

 

Massa di cloruro di zinco attesa (se diversa da 2,0 grammi)

Percentuale sale ottenuto rispetto alla massa attesa  ????? vedete domanda 2 per massa attesa con cui calcolare percentuale

Possibili cause di errore ???????

 

5. Domande & Risposte
Domanda 1. Dato che la reazione avvenuta è una reazione di scambio, qual è il gas che si è formato?

Risposta 1.  idrogeno H2

 

Domanda 2. Con una proporzione ricalcola la massa di Cloruro di zinco ottenibile dallo zinco pesato dal tuo gruppo.

Risposta 1.  

136,29 : 65,39=x : 0,96

0,96 x 136,29 : 65,39=2,00g 

 

Domanda 3. Nello stesso modo in cui hai calcolato la massa di zinco calcola la massa di gas formato in grammi

Risposta 3.  

0,96 : 65,39 = 0,0146 (numero proporzionale di molecole H2)

m H2 0,0146 x 2,02 = 0,0294 g

Domanda 4. Utilizzando la legge di conservazione della massa calcola la massa di acido cloridrico effettivamente necessaria a sciogliere tutto lo zinco.

Risposta 4.

Massa zinco= 1.96g      

Massa HCl= 10g

Massa prodotti= 1.95g+0.03= 1.98g ( massa reagenti)

Massa HCl= 1.98g-0,97g= 1.01g HCl (puro)  (massa prodotti - massa Zinco)

 

 

Domanda 5. Calcola la massa di cloro combinato nel sale ottenuto.

Risposta 5.

Massa zinco= 1.96  

Massa Cl= 1.95g- 0.97g=0.98g (massa sale ottenuto - massa di zinco)

 

 

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