PROBLEMA SPERIMENTALE n. 08 GRUPPO C

Hai a disposizione circa 2,0 g di zinco in limatura, e circa 2,0 g iodio in cristalli. Prepara lo ioduro di zinco solido e ricava la sua formula.

1. Conoscenze utili

Reazione chimica di sintesi o combinazione: la sostanza elementare si unisce con quella composta e successivamente cede delle sostanza elementari come ad esempio: AB+C   CB+A NO! correggete tutto

sostanza elementare: è una sostanza che è formata da  un solo tipo di atomo o di molecola allora l'acqua è una sostanza elementare perché è fatta da tante molecole H2O tutte uguai?

sostanza composta o composto: è una sostanza formata da più sostanza elementari quindi un miscuglio di più sostanze elementari è un composto?

massa atomica relativa: è definita come....Che cosa è la m.a.r.? Per lo zinco vale 65.39 u.m.a., per lo iodio vale 126.90 u.m.a.

massa molecolare relativa: completare

formula chimica: completare

2. Ipotesi di lavoro

Si uniscono le due sostanze reagenti in acqua e si trova la massa di ciascuna che si combina. Dalle masse degli elementi combinati si ricavano numeri proporzionali al numero di atomi e da questi la formula. Lo ioduro di zinco si prepara evaporando la soluzione.

3. Piano di lavoro

1. Si pesa la provetta vuota;
2. Si pesa la provetta con lo iodio (circa 2 g);
3. Si aggiunge l'acqua;
4. Si pesa la vaschetta con circa 2,0 g di zinco;
5. Si aggiunge lo zinco alla soluzione;
6. Si chiude e squote scuote la provetta per mescolare;
7. si versa la soluzione in un becher, dopo averlo pesato;
8. Si lava lo zinco con l'acqua e lo si versa e si uniscono le acque di lavaggio nel becher; (lo zinco deve rimanere nella provetta o andare in un altro becher!)
9. Si rilava di nuovo lo zinco con l'acqua  alcool e lo si fa asciugare; Quindi si pesa lo zinco rimasto
10. Si fa evaporare completamente l'acqua nel becher e lo si pesa per trovare la massa del composto rimasto al suo interno.
11. Si trova quanto zinco e quanto iodio è rimasto dopo la reazione pesandolo

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

Descrizione dei risultati ottenuti (anche con foto)

Elenco o tabella dei dati e delle misure direttamente ottenute (senza calcoli)

Descrizione e motivazione di inconvenienti ed eventuali modifiche al piano di lavoro 

Massa iodio = 2,07 g.

Massa zinco = 2,01 g.

Massa becher vuoto = 110,98 g.

Massa zinco rimasto = 1,48 g.

Massa becher + composto secco =  ????????

Peso provetta con iodio = 26,40 g.

Peso provetta vuota = 24,33 g.

Peso vaschetta vuota = 2,01 g.

Peso vaschetta con zinco = 2,01 g. ??? lo zinco pesava zero?

Peso becher più piccolo cosa c'era dentro o cosa ci avete messo dopo? = 44,12 g.

5. Elaborazione e Interpretazione

Calcoli e deduzioni a partire dai dati e dalle osservazioni del punto 4 e

conclusioni in risposta alle richieste del problema

Domande & Risposte

Domanda 1. Perché la soluzione inizialmente marrone scuro, poi si schiarisce?

Risposta 1. 

Domanda 2. Lo iodio potrebbe reagire se fosse posto solo con acqua? Spiegate il perché della vostra risposta

Risposta 2. 

Domanda 3. Se aveste pesato un po' più di zinco si sarebbe formato un po' più di composto o no? Spiegate il perché della vostra risposta

Risposta 3. 

Domanda 4. Perché da 2 grammi di iodio e 2 grammi di zinco non si ottengono 4 grammi di composto?

Risposta 4. 

Domanda 5. Quali sostanze sono contenute nel composto bianco ottenuto?

Risposta 5. 

Domanda 6. Se la formula è ZnI₂, perché la massa di iodio combinata non è esattamente doppia della massa di zinco combinata?

Risposta 6.