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PS_08_A

Page history last edited by Alice Antico 11 years, 3 months ago

PROBLEMA SPERIMENTALE n. 08 GRUPPO A

Hai a disposizione circa 2,0 g di zinco in limatura, e circa 2,0 g iodio in cristalli. Prepara lo ioduro di zinco solido e ricava la sua formula.

 

1. Conoscenze utili

Reazione chimica di sintesi o combinazione: quando due sostanze si uniscono diventando una sola sostanza composta.

sostanza elementare: una sostanza formata da un solo tipo di atomi

 sostanza composta o composto:quando una sostanza è formata da più elementi.

massa atomica relativa: è la massa di un singolo atomo rapportato dall'unità di massa atomica.

massa molecolare relativa: ottenute addizionando le masse atomiche relative, di tutti gli atomi dati dalla formula

formula chimica: una sintesi che descrive quanti  quali atomi vanno a costruire una molecola o in che rapporto numerico sono se il composto non è formato da molecole

 

2. Ipotesi di lavoro

Si uniscono le due sostanze reagenti in acqua e si trova la massa di ciascuna che si combina. Dalle masse degli elementi combinati si ricavano numeri proporzionali al numero di atomi e da questi la formula. Lo ioduro di zinco si prepara evaporando la soluzione.

 

3. Piano di lavoro

1. mettere per primo lo iodio (circa 2 grammi) nella provetta e pesarlo

2. aggiungiamo lo zinco e lo pesiamo

3. aggiungiamo subito dell'acqua (più della metà) tappando immediatamente la provetta col tappo a vite, e iniziamo subito ad agitare fino a decolorazione della soluzione

4. scolare  la soluzione nel beker e far evaporare l'acqua

5. lavare lo zinco con acqua distillata e unire il liquido di lavaggio con la soluzione nel becher

6. bagnare lo zinco, rimasto nella provetta, con l'alcol e scolarlo, per facilitare l'evaporazione

7. mettere lo zinco umido in una vaschetta ad asciugare nel forno

8. pesare vaschetta e zinco ,sottraendone il peso della vaschetta vuota, troviamo la massa dello zinco

9. COMPLETARE

 

4.  Resoconto dei dati e delle osservazioni

massa iodio= 1.89 g

massa zicno= 1.97g

massa beker vuoto= 96.75g

massa zinco rimasto=1.43

massa beker più composto secco=99.01g

vaschetta con zinco= 3.55g

vaschetta vuota= 2.12g

5. Elaborazione e Interpretazione

Massa di zinco rimasto=3,55 g - 2,12 g = 1,43 g

Massa composto bianco=99.01-96.75=2.26 g

Avremmo dovuto ottenere 1,89 g I + 0,54 g di Zn = 2,43 g di composto in base alle masse di iodio e Zn combinate

Massa zinco che ha reagito=  Zn comb = Zn iniziale - Zn rimasto = 1,97 g - 1,43 g = 0,54 g

Numero proporzionale di atomi di zinco = 0,54/65.39= 0.00826 g/u

Numeri proporzionale di atomi di iodio = 1.89/126.90=0.01489 g/u

Iodio/atomi di zinco =  0,00826 g/u : 0.01489 g/u= 1,80  arrotondato a 2

Si conclude che gli atomi di iodio sono circa il doppio di quelli di zinco. Quindi:

Formula composto = ZnI2

 

 

Domande & Risposte

Domanda 1. Perché la soluzione inizialmente marrone scuro, poi si schiarisce?

Risposta 1. Perchè all'inizio c'è lo iodio mentre alla fine non c'è più perchè ha reagito .

 

Domanda 2. Lo iodio potrebbe reagire se fosse posto solo con acqua? Spiegate il perché della vostra risposta

Risposta 2.NO, perché lo iodio in acqua non si scioglierebbe neppure.

 

Domanda 3. Se aveste pesato un po' più di zinco si sarebbe formato un po' più di composto o no? Spiegate il perché della vostra risposta

Risposta 3.No,perchè avrebbe reagito la stessa quantità di zinco.

 

Domanda 4. Perché da 2 grammi di iodio e 2 grammi di zinco non si ottengono 4 grammi di composto?

Risposta 4. Perchè gli atomi degli elementi non si combinano in qualunque quantità noi li mescoliamo, ma solo in certi rapporti.

 

Domanda 5. Quali sostanze sono contenute nel composto bianco ottenuto?

Risposta 5. Lo ioduro di zinco.

 

Domanda 6. Se la formula è ZnI2, perché la massa di iodio combinata non è esattamente doppia della massa di zinco combinata? 

Risposta 6. Perchè lo zinco e lo iodio hanno diversa massa atomica.

 

 

 

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